什么是电负性差

电负性差所指代的是元素电负性之间的差值。通常而言，在金属元素与非金属元素所构成的二元化合物中，倘若这两种元素的电负性差超过 1.7，那么此物质即为离子化合物；反之，则属于共价化合物，而处于 1.7 左右的则为过渡化合物。

对于类似硫酸铜的化合物，应当计算酸根的电负性减去金属的电负性，而后将此值与 1.7 进行对照。电负性综合考量了电离能和电子亲合能，最初由莱纳斯鲍林于 1932 年提出。它通过一组数值的相对大小来体现元素原子在分子中对于成键电子的吸引能力，被称作相对电负性，简称为电负性。元素的电负性数值越大，其原子在形成化学键时对成键电子的吸引力也就越强。元素的电负性与它的非金属性即氧化性呈现正相关的关系。一般来讲，电负性大于 1.8 的属于非金属元素，而小于等于 1.8 的往往是金属元素。